【題目】某溫度下,Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液產(chǎn)生Pd(OH)2、PdS兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中的p(Pd)=-lgc(Pd2+),p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關(guān)系的曲線
B. 該溫度下,Ksp(PdS)=1.0×10 -58
C. 升高溫度時(shí),b點(diǎn)可能會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. 該溫度下,向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
【答案】C
【解析】
A. 若曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關(guān)系,則c(OH-)= c(Pd2+)=1.0×10-10mol/L,c(OH-)2·c(Pd2+)=(1.0×10-10mol/L)2×1.0×10-10mol/L=1.0×10-30=Ksp[Pd(OH)2],故A正確。
B. 根據(jù)A選項(xiàng)分析,曲線Ⅱ表示PdS的溶解平衡曲線,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),c(S2-)= c(Pd2+)=1.0×10-29mol/L,該溫度下,Ksp(PdS)=1.0×10-29 mol/L×1.0×10 -29mol/L=1.0×10 -58,故B正確;
C. 升高溫度時(shí),沉淀的溶解平衡向正向移動(dòng),c(S2-)、c(Pd2+)都會(huì)增大,故C錯(cuò)誤;
D. 該溫度下,向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入硫化鈉,硫離子的濃度增大,沉淀的溶解平衡向逆向移動(dòng)(形成沉淀的方向),c(Pd2+)會(huì)減小,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng),故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取表面部分氧化的鎂條8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀鹽酸中,向所得溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)計(jì)算:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。
(2)樣品中鎂元素的質(zhì)量___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性:
元素 | 電負(fù)性 | 元素 | 電負(fù)性 | 元素 | 電負(fù)性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中,從左到右,主族元素的電負(fù)性_________;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。
(2)短周期元素中,電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物,用電子式表示該化合物:___________________。
(3)已知:兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),通常形成離子鍵,兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),通常形成共價(jià)鍵,則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________,為共價(jià)化合物的是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無(wú)色液體,沸點(diǎn)38.4℃,密度比水大,難溶于水,可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,用KMnO4酸性溶液是否褪色來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下:關(guān)閉止水夾c,由儀器a向儀器b中加水,若______________________________,則證明裝置A不漏氣。
(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,在裝置B底部析出了較多的油狀液體,若想減少油狀液體的析出,可對(duì)裝置A作何改進(jìn)?__________________________________________________
(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過(guò)裝置B,裝置B的作用為__________________。
(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________,此時(shí),是否還有必要將氣體先通過(guò)裝置B?__________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是( )
A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)白色粉末的化學(xué)式是__________,過(guò)程②的化學(xué)方程式是_________。
(2)下列說(shuō)法正確的是________。
A. 過(guò)程③為物理變化
B. 過(guò)程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C. 過(guò)程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)
D. 整個(gè)變化過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用如圖所示裝置制備少量NCl3。已知:NCl3可由Cl2與NH4Cl溶液在適宜溫度下反應(yīng)生成。常溫下,NCl3為黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃;極易爆炸,自然爆炸點(diǎn)為95℃。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)所盛放的固體是___(填化學(xué)式)。
(2)裝置B中儀器C的名稱(chēng)是___,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)裝置B的燒杯中應(yīng)控制水浴加熱的溫度范圍為____。
(4)裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項(xiàng)中的___(填字母)。
a.生石灰 b.NaOH固體 C.堿石灰 d.無(wú)水CaCl2
(5)查閱資料可知,電解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3,則電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為___(填“陰極’’或“陽(yáng)極’’),該電極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)現(xiàn)有濃度均為的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)若三種溶液中分別為,則它們的大小關(guān)系為_________________________________________。
(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為,則它們的大小關(guān)系為__________________________。
(3)分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為,其大小關(guān)系為__________________________________。
(4)分別與鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)生成氫氣的速率為,其大小關(guān)系為______________________。
(二)有四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽(yáng)離子 | |
陰離子 |
已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的電離程度相同;②溶液和溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體, 溶液和溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。
(1) 是_________________________,是_______________________(填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出和反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3) 時(shí), 溶液的,則溶液中_________________________________________(用含有的關(guān)系式表示)。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(5)在一定體積的的溶液中,加入一定體積的的鹽酸,混合溶液的,若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問(wèn)題:
①比較K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”);
②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào));
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下,1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時(shí)反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為______。
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