【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

【答案】B

【解析】

A項、乙酸為弱酸，不能拆寫，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2 CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；

B項、乙酸為弱酸，不能拆寫，醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正確；

C項、苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-，故C錯誤；

D項、甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+2[Ag(NH3)2]++2OH－CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol－1。

（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（ ）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（ ）

A.只有A的單質(zhì)存在同素異形體

B.D的最高正價比A大

C.A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是C<B<A

D.離子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請寫出元素符號：Y__Z____W____。

（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成E，E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的____，以減少對大氣的污染。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式____。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(　　)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物M的球棍模型如圖所示：

(1)請寫出物質(zhì)M的分子式_______含氧官能團名稱_________

(2)M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系A＞B)。B可以用以下方法制得：XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則I屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：________。

(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應(yīng)，所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是_______。

(5)A有多種同分異構(gòu)體，符合下列三個件的同分異構(gòu)體有_______種，其中分子結(jié)構(gòu)中只有六種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為__________

a.環(huán)上只有兩個取代基

b.與FeCl3溶液顯紫色；

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置，一次實驗即可達(dá)到目的(不必選用其他酸性物質(zhì))。

請據(jù)此實驗回答下列問題：

(1)儀器D的名稱是____________，所盛放的試劑應(yīng)為___________(填化學(xué)式)；

(2)在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應(yīng)的離子方程式是______________；

(3)裝置B中所盛的試劑是_____________，其作用是___________________；

(4)裝置C中所盛的試劑是________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(5)根據(jù)該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質(zhì)的酸性強弱順序為

______________________。

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