Question

碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用時(shí)被還原為單質(zhì)碘．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解，工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀流程如圖，①中的反應(yīng)為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是

 

；
（2）有人認(rèn)為①中碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說(shuō)明碘的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？

 

（3）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有

 

（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶掖的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟（11）得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

 

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：鹵族元素

分析：（1）HI具有還原性，能將生成KH（IO₃）₂還原；
（2）碘在反應(yīng)中作還原劑，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性；
（3）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）碘酸氫鉀在溶液中能完全電離出碘酸根離子、鉀離子、氫離子，可以和氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知溫度越高，KIO₃溶解度越大，從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)結(jié)晶．

解答： 解：（1）HI具有還原性，能將生成KH（IO₃）₂還原，故用硝酸而不用HI酸化，
故答案為：HI具有還原性，能將生成KH（IO₃）₂還原；
（2）碘在本反應(yīng)中作還原劑，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，無(wú)法比較與氯氣的氧化性，
故答案為：不正確；由于碘在本反應(yīng)中作還原劑，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，無(wú)法比較；
（3）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）碘酸氫鉀具有酸性，可以和強(qiáng)堿氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，即KOH+KH（IO₃）₂=2KIO₃+H₂O，
故答案為：KOH+KH（IO₃）₂=2KIO₃+H₂O；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知溫度越高，KIO₃溶解度越大，從溶液中獲得KIO₃晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、閱讀題目獲取信息、對(duì)工藝流程的理解等，難度中等，需要學(xué)生具備根據(jù)信息進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．