【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為 ．
（3）當池中D極質(zhì)量增重10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為 ．

【答案】
（1）原電池； CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）陰極；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）560
（4）1
【解析】解：（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以答案是：原電池；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（2）丙池是電解池，丙池中F電極與負極相連為陰極，電池中是電解硫酸銅溶液生成銅，硫酸和氧氣，電池反應為：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，

所以答案是：陰極；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）當乙池中D極質(zhì)量增重10.8g即析出10.8gAg，物質(zhì)的量= =0.1mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml；所以答案是：560；（4）丙池是電解池，陽極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，則根據(jù)4OH﹣～O2～4e﹣，則消耗氫氧根離子n= ×4=0.04mol，所以剩余氫離子濃度為 =0.1mol/L，則pH為1；

所以答案是：1．

練習冊系列答案
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【題目】下列反應不屬于取代反應的是

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A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液

B. 為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈

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【題目】某課外小組同學欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中進行實驗。

已知：Ⅰ. NaOH溶液與NO不反應

Ⅱ. NaOH溶液與NO2反應的化學方程式為：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O

請回答：

（1）裝置①中反應的化學方程式是______。

（2）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某氣體，該氣體是______（填字母）。

a. N2 b. O2

（3）裝置④中盛放的試劑是______。

（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“強”或“弱”）。

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【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源，綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：___________________________。

（2）甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。

（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時間后，若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復至起始成分和濃度，則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)為_________________。

（4）25℃時，H2CO3的電離常數(shù)分別為：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為__________________，=__________________。

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　　）
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

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A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

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②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。

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