【題目】按要求完成下列填空:

1)畫出 O2結(jié)構(gòu)示意圖:_____,某種核素質(zhì)量數(shù) 37,中子數(shù) 20,其原子符號:_____

2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;液態(tài)HCl;乙醇(C2H5OH);熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;

液氨;冰醋酸;石墨.

其中:屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是_____

3)氰(CN2 的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2,如 Cl2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素.試寫出(CN2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

4)鈉是一種非常活潑的金屬,能與水反應(yīng),若把一小塊鈉投入 CuSO4 溶液中,會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,試寫出 該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

【答案】 1737Cl CN2+H2O=HCN+HCNO 2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2↓+Na2SO4+H2

【解析】試題分析:(1)O2﹣有2個電子層,第一層2個電子,第二層有8個電子;某種核素質(zhì)量數(shù) 37,中子數(shù) 20,質(zhì)子數(shù)是17,所以是氯元素;(2)電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;電解質(zhì)的水溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)、石墨能導(dǎo)電;(3)根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸,寫(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(4)把一小塊鈉投入 CuSO4 溶液中,會產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀、硫酸鈉、氫氣。

解析:(1O2有2個電子層,第一層2個電子,第二層有8個電子O2結(jié)構(gòu)示意圖是;質(zhì)量數(shù) 37,中子數(shù) 20質(zhì)子數(shù)是17,所以是氯元素,其原子符號是 ;(2NaCl溶液能導(dǎo)電,但NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故 錯誤;液態(tài)HCl是共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故② 錯誤;③乙醇(C2H5OH是非電解質(zhì),不能導(dǎo)電,故③ 錯誤;④熔融的KNO3是電解質(zhì),有自由移動的離子能導(dǎo)電,故④ 正確;⑤BaSO4固體是電解質(zhì),沒有自由移動的離子不能導(dǎo)電,故錯誤;液氨是非電解質(zhì),不能導(dǎo)電,故 錯誤冰醋酸是電解質(zhì),但沒有自由移動的離子,不能導(dǎo)電,錯誤;石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故錯誤;選。 3根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸,(CN2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CN)2+H2O=HCN+HCNO

(4)把一小塊鈉投入 CuSO4 溶液中,會產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀、硫酸鈉、氫氣,反應(yīng)的方程式是2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH試紙測定溶液pH的正確操作是( )

A. 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;

②能溶于水;

③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;

④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________

(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某同學(xué)設(shè)計的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是:按圖所示將實驗裝置連接好。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣,當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后,即可觀察。

試回答:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

(2)該實驗中必須進(jìn)行的一步實驗操作是____________________。

(3)該實驗的原理是____________________________________。

(4)實驗中進(jìn)行的化學(xué)方程式是____________________。

(5)該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系為_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②某小組將NaOH固體置于稱量紙上稱量,并耽擱一段時間后再進(jìn)行后續(xù)操作,則所得溶液濃度________(“ >”“<””)0.3 mol·L1。

(3)在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

BCO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量

C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2),其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是(

A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為21

B. 該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑

C. 每生成1molFeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子

D. CuFeS2中只有硫元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空氣中燃燒

C. 不能使溴水褪色 D. HCl在一定條件下能加成,并只得到一種產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時有熱量放出,已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題

(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實質(zhì) 。

(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系E1 E2

(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol,計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。

用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)能放出 kJ的熱量。

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