3．在第3周期中，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

分析 同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，以此解答該題．

解答 解：同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，故第三周期中Cl元素非金屬性最強，Na的金屬性最強，故HClO4的酸性最強，NaOH堿性最強；
Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，
反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．t℃時，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=11；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=11．
③該溫度下（t℃），設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升溫   B．加入NO   C．加催化劑  D．降低溫度
②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c（{N_2}）•{c^2}（C{O_2}）}}{{{c^2}（CO）•{c^2}（NO）}}$（寫表達式）．在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向甲、乙、丙三個容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應(yīng)   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中Z的濃度隨時間變化分別以如圖和下表來表示．下列說法不正確的是（　�。�
 容器甲乙丙
容積/L0.50.51.0
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.0 mol X
0.5 mol Y		1.0 mol X
0.5 mol Y		4.0 mol X
2.0 mol Y
A．該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小
B．20 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
C．10 min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．足量Cu與濃硫酸反應(yīng)后，向溶液中加入NaNO3，無任何現(xiàn)象
B．實驗室檢驗氨氣是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲持續(xù)紅熱，說明氮的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．大氣污染氣體很難處理，是因為NO等在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某工廠發(fā)生CI2泄漏，以下應(yīng)對措施中主要是基于CI2的物理性質(zhì)考慮的是（　　）
A．向被污染的土壤灑石灰
B．向遠離污染源的高處撤離
C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
D．純堿的化學式為NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．第一次提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)科學家是（　�。�
A．德國的維勒B．英國的道爾頓
C．德國的凱庫勒D．俄羅斯的門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．晶體硅是最早使用的半導體材料B．盛NaOH溶液的試劑瓶塞可用玻璃塞
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D．自然界中沒有單質(zhì)硅

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