【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

【答案】B

【解析】

A．制取Fe（OH）3膠體時生成的是膠體不是沉淀，發(fā)生的離子反應為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+ 3H+，A錯誤；

B．鍋爐除水垢時先用純堿浸泡，將微溶的CaSO4生成更難溶的碳酸鈣，發(fā)生的離子反應為CaSO4+ CO32－═ CaCO3+ SO42－，B正確；

C．泡沫滅火器使用的是小蘇打，發(fā)生的離子反應為Al3+ + 3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，C錯誤；

D．碳酸鈉溶液顯堿性，主要是碳酸根水解成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(　　)

A.①與②的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大，HB電離的程度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數(shù)據(jù)如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為據(jù)此，某學生設計了下列實驗．

（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知：3NaClO

(1)配制溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______填字母。

A.容量瓶燒杯移液管玻璃棒

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用為______；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對Ⅰ中產(chǎn)生的進行凈化，所用試劑是______；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在以下，其主要目的______。

（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示

(3)儀器A的名稱為______；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式______；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

（測定肼的含量）

(4)稱取餾分，加水配成溶液，在一定條件下，用的溶液滴定．已知：

滴定時，可以選用的指示劑為______；

實驗測得消耗溶液的平均值為，餾分中的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A.溶液X中一定含有和

B.溶液X中一定不含、

C.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A.該混合物一定是和NaCl

B.該混合物可能是和KCl

C.該混合物一定是和NaCl

D.該混合物可能是和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )

A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3，測得含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小

C.NH4HCO3溶液中存在關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

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