用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是     （　�。�
 實(shí)驗(yàn)裝置或儀器
A除去KCl中少量MnO2燒杯、玻璃棒、分液漏斗
B制取少量氨氣
 		 
C從KI和I2的固體混合物中回收I2 
 
 
D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
 
 
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．MnO2不溶于水，KCl溶于水；
B．濃氨水與CaO可制取氨氣，但收集氨氣的小試管口不能密封；
C．I2易升華；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解，而碳酸鈉不能．
解答： 解：A．MnO2不溶于水，KCl溶于水，則溶解、過(guò)濾可除雜，需要燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，不需要分液漏斗，故A錯(cuò)誤；
B．濃氨水與CaO可制取氨氣，但收集氨氣的小試管口不能密封，圖中收集不合理，故B錯(cuò)誤；
C．I2易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解，而碳酸鈉不能，圖中小試管中為碳酸氫鈉，溫度低也生成能使石灰水變渾濁的氣體可比較穩(wěn)定性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的制備和收集、穩(wěn)定性比較等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用和實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、NH4+、Na+、NO3-、SO42-
B、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
D、H+、Al3+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3 
催化劑
△
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol； 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
 kJ/mol．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變               
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變     
D．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸．為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A、配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加入到水中，并及時(shí)攪拌和冷卻
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液完全蒸干后，才能停止加熱
C、過(guò)濾時(shí)，應(yīng)將漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
D、稱量氯化鈉晶體時(shí)，稱量物應(yīng)放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液煮沸無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解
C向苯酚濃溶液中滴入溴水，振蕩無(wú)白色沉淀產(chǎn)生苯酚與溴水不反應(yīng)
D將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁該溶液一定含有CO32-或HCO3-
BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強(qiáng)
C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫的強(qiáng)
DCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，在加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中含F(xiàn)e3O4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取氯水最好的方法是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可行的是（　　）
A、用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液，在酒精燈火焰上燃燒，觀察鉀的焰色
B、通過(guò)加熱的方法將NaHCO3固體和NH4Cl固體分離
C、用濃硫酸干燥SO2
D、將過(guò)量的SO2通往石蕊試液，驗(yàn)證SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.5117.977.1
（1）濃硫酸的作用是
 
；
（2）若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是
 

（3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
；
（4）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是
 
；
（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
 
；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出
 
，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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