15．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，因為氯氣有漂白性
C．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液呈紅色

分析 A、氯氣和液氯是兩種狀態(tài)不同組成相同的物質(zhì)；
B、氯氣不具有漂白性；
C、氯氣中Cl元素的化合價為0，為中間價態(tài)；
D、新制氯水含鹽酸、HClO．

解答 解：A、氯氣和液氯是兩種狀態(tài)不同組成相同的物質(zhì)，是同一物質(zhì)，而不是不同的物質(zhì)，故A錯誤；
B、氯氣不具有漂白性，Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)，故B錯誤；
C、氯氣中Cl元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則既能失去電子也能得到電子，所以Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，故C正確；
D、新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)中的現(xiàn)象分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�
C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向地勢低的地方撤離B．用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有稀純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

①實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無變化，
D：恢復(fù)紅色．
（5）化學(xué)實驗小組的同學(xué)還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
D．NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2SO4含有的原子數(shù)為7NA
B．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為NA
C．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為14NA
D．28gCO與22.4LCO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A，B，二者離子半徑：Na+＞Al3+（填離子符號）．
（3）A、B的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）3（填化學(xué)式，下同）
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)3A+B═2C，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其它條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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