設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA

B．常溫時，2.24LCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA

C．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA

 

C

【解析】

試題分析：A、溶液的體積未知，所以NaHCO3溶液中的Na+數(shù)未知，錯誤；B、常溫時，2.24LCO2的物質(zhì)的量不是1mol，所以所含的氧原子數(shù)不是0.2NA，錯誤；C、5.6g的Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，與鹽酸反應(yīng)生成+2價離子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，所以2.24L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，所以所含的分子數(shù)不是0.1NA，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是 　

A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2

D、等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容 器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H 0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_______ 。（填字母）

A 縮小容器體積B 降低溫度

C 升高溫度 D 使用合適的催化劑

E．甲醇從混合體系中分離出來

（4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O16 Al27）

A．18g 2H2O含有10NA個電子

B．1mol苯含有6NA個C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個NH3分子

D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量　 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ _____；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氨氣是一種化工原料。

（1）請寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：

（2）實驗室中，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

B C

 

 

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

 

 

 

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①

乙小組

 

 

濃氨水、氫氧化鈉固體

氫氧化鈉的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固體溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移動，且NaOH固體溶于水時放熱，溶液溫度升高，平衡向右移動。

 

（3）請設(shè)計一個操作簡單的實驗，驗證NH3·H2O是弱電解質(zhì)。

。

（4）甲同學(xué)把制得的氨氣溶于適量水中，得到稀氨水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定，測定其濃度。實驗步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中，加入20mL水稀釋，滴加 溶液作為指示劑（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。計算原稀氨水的物質(zhì)的量濃度

= （只列出算式，不做運(yùn)算）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____ _____；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__ ________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_ ____

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應(yīng)的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于能源，以下說法中不正確的是(　　)

A．煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級能源

C．太陽能是一級能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能來源于月球引力做功

 

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同步練習(xí)冊答案