【題目】近兩年流行喝果醋,蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法不正確的是

A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2CO3

【答案】D

【解析】本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)。由蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為知,含有羥基和羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng),羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng),羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團(tuán)的特征進(jìn)行解答。

A.蘋(píng)果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;B.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,羥基可以被催化氧化,所以蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng),故B正確;C.蘋(píng)果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故C正確;D. 蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時(shí),1mol羧基消耗1mol碳酸鈉,消耗的Na2CO3最多,而一個(gè)蘋(píng)果酸分子中含有兩個(gè)羧基,所以1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。

(3)下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母代號(hào))

A.反應(yīng)后,將試管I中的液體逐滴加入水中,溶液呈藍(lán)色 B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁

C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣

(4)若反應(yīng)中有0.02 mol H2SO4被還原,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O+H2S===S2+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下:

(1)有機(jī)化合物中官能團(tuán)的名稱為__________________________________

(2)反應(yīng)⑤需要的試劑和條件是_______________;反應(yīng)類型是_______________________

(3)有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①、③、⑧的化學(xué)方程式:① __________________;③ ___________________;

________________________

(5)在反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的有______________(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬的常見(jiàn)堆積方式有三種,配位數(shù)為8的是________堆積,銅屬于________堆積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,c(H2SO4)是( )

A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子的說(shuō)法中,正確的是

A.原子不顯電性,說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B.同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同

C.含有相同中子數(shù)的原子,一定是同一類的原子

D.原子是最小的粒子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí),參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl、C1O粒子數(shù)之和為2NA

C. .1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

1)儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________(填“a”“b”)。

2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,當(dāng)生成6.72L的氯氣(標(biāo)況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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