【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3，其流程如圖。

下列說(shuō)法中不正確的是

A.吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，原因可能是防止SO2的溶解度下降

B.為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性

C.吸收塔中生成HSO3－的離子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑

D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥，得無(wú)水Na2SO3固體

【答案】BD

【解析】

A. 氣體溶解受溫度影響，溫度越高，氣體溶解越小，因此在吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，原因可能是防止SO2的溶解度下降，故A正確；

B. 為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性，弱堿性會(huì)與NaHSO3反應(yīng)，應(yīng)該控制吸收塔中溶液為弱酸性，故B錯(cuò)誤；

C. 吸收塔中Na2CO3與SO2反應(yīng)生成HSO3－，其離子方程式是2SO2＋CO32＋H2O＝2HSO3－＋CO2↑，故C正確；

D. 過(guò)濾后，表面有雜質(zhì)，由于Na2SO3易溶于水，因此操作②為不能用蒸餾水洗滌，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有：

主反應(yīng)：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應(yīng)）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應(yīng)）

副反應(yīng)：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列問(wèn)題：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號(hào)）

A 降低壓強(qiáng) B 增大壓強(qiáng)

C 采用選擇性?xún)?yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣

（3）實(shí)際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時(shí)，不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時(shí)水烴比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y，加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時(shí)，計(jì)算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿(mǎn)足脫氫吸熱之用（假設(shè)脫氫率為100%），則燒氫率應(yīng)大于_____；由此可見(jiàn)，燒氫過(guò)程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1) 當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b=_________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢鎳(含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下：

(1)“酸浸”時(shí)為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任寫(xiě)出一條)。

(2)“酸浸”時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，離子沉淀完全)，則需維持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________。

(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________________，離子交換膜(b)為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類(lèi)型的物質(zhì)的序號(hào)填空。

① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦

A. 屬于羧酸的是________； (填序號(hào)，下同) B. 屬于酯的是________；

C. 屬于醇的是__________； D. 屬于酮的是________。

(2)下列各組物質(zhì)：

① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

A．互為同系物的是_________；(填序號(hào)，下同) B．互為同分異構(gòu)體的是________；

C．屬于同一種物質(zhì)的是__________； D. 互為同素異形體的是________。

(3)為了測(cè)定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________，有機(jī)物A的分子式為_________。

③用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個(gè)峰，且四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是______________________________________________。

(2)往AlCl3溶液中加入過(guò)量下列溶液，最終得到無(wú)色澄清溶液的是________(選填編號(hào))。

a．Na2CO3　b．NaOH　c．NaAlO2　d．H2SO4

(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是__________________，用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體為________。

(4)為確定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固體，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020 g，判斷加入氨水已足量的操作是________。過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒________次(填寫(xiě)數(shù)字)；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是________(選填編號(hào))。

a．干燥Al(OH)3固體時(shí)易失水

b．Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大，誤差小

c．沉淀Al(OH)3時(shí)不完全

d．灼燒氧化鋁時(shí)不分解

②從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線(xiàn)的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案