分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)2KNO32KNO2+O2↑
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中V1________,V6________,V9________;
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應(yīng)達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中a點的值為0.15 B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又是離子反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.甲烷與氧氣的反應(yīng)
C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
理論上不能設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.CH4+2O2―→CO2+2H2O
B.HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
C.2H2+O2===2H2O
D.2FeCl3+Fe===3FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置丙中溶液的H+的濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,下列粒子的還原性順序為Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判斷以下各溶液中不能發(fā)生的反應(yīng)是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.2Br-+4H++SO===SO2↑+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由海水制取無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )
A.①③⑤③① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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