分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)2KNO32KNO2＋O2↑

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑


解析：　先標出發(fā)生變化的元素化合價，再解答。

答案：　


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中V1________，V6________，V9________；

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應(yīng)達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15                  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是(雙選)(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是(　　)

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


理論上不能設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　)

A．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O

B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

C．2H2＋O2===2H2O

D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置丙中溶液的H＋的濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，下列粒子的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各溶液中不能發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O

C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由海水制取無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(　　)

A．①③⑤③①               B．③②④①⑤

C．③④②⑤①               D．②④③⑤①

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