Question

將0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，另一電極析出的氣體（　　）

A．只有Cl₂

B．只有O₂

C．既有Cl₂又有O₂

D．只有H₂

Answer 1

分析：溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，n（Cl^-）=0.01mol；用惰性電極電解，電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，是陰極反應(yīng)，另一電極析出的氣體為陽極反應(yīng)；發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽極電極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu；陽極離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移計算判斷，放電的離子情況；

解答：解：溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，n（Cl^-）=0.01mol；用惰性電極電解，電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，是陰極反應(yīng)，另一電極析出的氣體為陽極反應(yīng)；發(fā)生的電極反應(yīng)為：根據(jù)得到銅物質(zhì)的量計算電子轉(zhuǎn)移，陽極電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷離子反應(yīng)情況；
陽極電極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
           0.01mol 0.01mol
           4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
               0.01mol   0.01mol
陰極電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu；
               0.02mol  0.01mol
依據(jù)上述分析和計算得到，陽極反應(yīng)生成的氣體是氧氣和氯氣；
故選C．

點評：本題考查了混合電解的電極原理應(yīng)用，離子放電順序和放電情況判斷，關(guān)鍵是電子守恒的應(yīng)用進行判斷放電離子．