Question

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請回答下列問題：

（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是 。

（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因 。

 

Answer 1

（1）除去Fe3+ ； （2）是 ；（3）＜；

（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2↓+2NaCl+2H2O）； 加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成。

【解析】

試題分析：（1）加入氨水的目的是除去Fe3+ ； （2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Ca2+的濃度是：＜，因此，可視為完全沉淀。

（3）根椐電荷守恒有：c(H+)＋ c(NH4+) ＝c(OH－) ＋c(NO3－)，因?yàn)樵撊芤菏撬嵝匀芤河校?/span>c(H+)＞ c(OH－)，

所以有：c(NH4+)＜ c(NO3－)

（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2↓+2NaCl+2H2O）； 加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成。

考點(diǎn)：考查過氧化鈣的制備。