（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：
 
．
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物,乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）在加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．
解答： 解：（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）在加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH3COOH（乙酸）+C2H5OH（乙醇）
△
CH3COOC2H5（乙酸乙酯）+H2O，
故答案為：CH3COOH（乙酸）+C2H5OH（乙醇）
△
CH3COOC2H5（乙酸乙酯）+H2O．
點評：本題考查了化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

驗證兩種酸的強弱，一般可以利用一種酸與另一種酸的鹽反應(yīng)．例如：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，則酸性強弱順序是 HCl＞H2CO3．
請設(shè)計一個實驗，驗證醋酸、碳酸、硅酸的酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3（H2SiO3是不溶于水的白色膠狀沉淀）
（1）利用如圖所示儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：
 
．

①A D B E C F        ②A F C B E D
（2）請將下列實驗步驟的正確順序及現(xiàn)象和有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式填入下表：
①檢驗氣密性 ②加入藥品和試劑 ③連接裝置 ④打開分液漏斗的蓋子并打開活塞
步驟 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
正確順序是：
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如圖1：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請補充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6
  △  
.
 
CeO2?8OH+8
 
↑；CeO2?8OH
  △  
.
 
CeO2+4H2O↑+2O2↑．
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3?6H2O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp=
 
．為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需調(diào)節(jié)pH為
 
以上．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6．其中，能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是
 
（填序號，下同）；能用品紅試液鑒別的是
 
；能用硝酸銀溶液鑒別的是
 
；能用焰色反應(yīng)鑒別的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）下列4組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是
 
；
組別 c（HCl）（mol/L） 溫度（℃） 狀態(tài)
A 2.0 30 塊狀
B 2.5 30 塊狀
C 2.0 50 粉末狀
D 2.5 50 粉末狀
（2）生活中的磁鐵的主要成分是
 
；（填化學(xué)式）
（3）可以通過
 
效應(yīng)來鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體；
（4）為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入
 
．
     A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電鍍中，用
 
材料作陽極，用
 
物質(zhì)作陰極；用含
 
的電解質(zhì)溶液作電鍍液．在電鍍過程中，電解質(zhì)溶液濃度
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、Na+、K+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
B、NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C、Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性溶液中加入Ag+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有（　　）
A、Fe3+
B、NH4+
C、NO3-
D、Cl-

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