【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2) 2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0),② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).

(1)固體CO2稱干冰,屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強(qiáng),用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由_________________

(3)下列示意圖中,能正確表示合成尿素過(guò)程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)寫出合成尿素第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí),二氧化碳的平均反應(yīng)速率為___________。

為提高合成尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有____________

a. 縮小反應(yīng)容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應(yīng)物的量 d. 使用合適的催化劑

若保持平衡的溫度和體積不變,25min 時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線____________。

【答案】分子 2s22p3 氧元素和碳元素同周期,電子層數(shù)相同,氧元素的核電荷數(shù)比碳元素多,吸引電子能力強(qiáng),因此非金屬性比碳強(qiáng) C 1/[c2(NH3)c(CO2)] 0.01 mol/(L·min) a

【解析】

(1)干冰,屬于熔、沸點(diǎn)較低的分子晶體;氮原子原子序數(shù)為7,位于周期表第二周期ⅤA族;

(2)同周期元素從左到右,隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑減小,吸引電子能力依次增強(qiáng),非金屬性依次增;

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低與反應(yīng)吸放熱之間的關(guān)系來(lái)判斷;

(4)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式=生成物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積來(lái)書寫;

(5)由氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量比為2:1,結(jié)合各物質(zhì)濃度的變化曲線可知,起始時(shí)c(NH3)和c(CO2)分別為0.6mol/L和0.3mol/L,平衡時(shí)c(NH3)和c(CO2)分別為0.2mol/L和0.1mol/L。

①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量來(lái)計(jì)算;

②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答判斷;

③根據(jù)等效平衡知識(shí)來(lái)作圖。

(1)固體CO2稱干冰,屬于熔、沸點(diǎn)較低的分子晶體;氮原子原子序數(shù)為7,位于周期表第二周期ⅤA族,最外層電子排布式是2s22p3,故答案為:分子;2s22p3;

(2)氧元素和碳元素均為第二周期元素,同周期元素從左到右,隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑減小,吸引電子能力依次增強(qiáng),非金屬性依次增強(qiáng),故答案為:氧元素和碳元素同周期,電子層數(shù)相同,氧元素的核電荷數(shù)比碳元素多,吸引電子能力強(qiáng),因此非金屬性比碳強(qiáng);

(3)由題意可知,合成尿素的反應(yīng)和反應(yīng)①為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。

A、合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),2NH3(g)+ CO2 (g) 的總能量高于 CO(NH22(l)+H2O(l)的總能量,故錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),NH4COONH2 (s) 的總能量低于 CO(NH22(l)+H2O(l)的總能量,故錯(cuò)誤;

C、合成尿素的反應(yīng)和反應(yīng)①為放熱反應(yīng),反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),則2NH3(g)+ CO2 (g) 的總能量高于 CO(NH22(l)+H2O(l)的總能量,NH4COONH2 (s) 的總能量低于 CO(NH22(l)+H2O(l)的總能量,故正確;

D、合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),2NH3(g)+ CO2 (g) 的總能量高于 CO(NH22(l)+H2O(l)的總能量,故錯(cuò)誤;

故選C,故答案為:C;

(4)反應(yīng)①中為NH4COONH2固體,則化學(xué)平衡常數(shù)K=1/[c2(NH3)c(CO2)],故答案為:1/[c2(NH3)c(CO2)];

(5)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至20min時(shí),二氧化碳濃度變化量△c(CO2)=(0.3mol/L—0.1mol/L)=0.2mol/L,則v c(CO2)= △c(CO2)/ △t=0.2mol/L/20min=0.01 mol/(L·min),故答案為:0.01 mol/(L·min);

②該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),縮小反應(yīng)容器的容積,壓強(qiáng)增大,平衡右移,尿素的產(chǎn)率增大;升高溫度,平衡左移,尿素的產(chǎn)率減小;增加反應(yīng)物的量,平衡右移,但尿素的產(chǎn)率不一定增大;使用合適的催化劑,平衡不移動(dòng),尿素的產(chǎn)率不變,故選a,故答案為:a;

③25min 時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,體系中c(NH3)和c(CO2)分別變?yōu)?.4mol/L和0.2mol/L,40min時(shí)重新達(dá)到平衡,由于建立的是等效平衡,氨氣的平衡濃度保持不變,故圖示為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。

回答下列問(wèn)題

1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是_____________。

2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______(填沒(méi)有)酸性氧化物的性質(zhì)。

3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2OKb=1.8×105),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

4)操作X_________________ ,已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為________________

溫度()

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是___。

5Li、MoS2 可充電電池的工作原理為 [Lix(MOS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】698 K時(shí),向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)2 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol1,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)V=________;反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí),這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。

(2)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI

B.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

(3)當(dāng)反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),_____(吸收放出”)的熱量為___

(4)恒容下,某時(shí)刻加入HI(g),HI(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填增大”、“減小”、“不變”)。

(5)壓縮體積,平衡向________移動(dòng)(填正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“),氣體顏色_______(填變深”、“變淺、不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池,正極上發(fā)生的反應(yīng)為(

A. Fe2e===Fe2B. Cu22e===Cu

C. Fe3e===Fe3D. Zn2e===Zn2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱為_______,E中官能團(tuán)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等

D. b、c兩點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達(dá)到飽和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問(wèn)題:

A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石

1含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______,不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______,屬于分子晶體的單質(zhì)是_________

2含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是___________

3金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子,______個(gè)碳原子;金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________

(4)已知t ℃時(shí),KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A.Na2OB.COC.CaOD.SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案