【題目】化學是研究物質的組成，結構，性質以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎的學科，在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的一組是（ ）

（1）

（2）

（3）

（4）

A.（1）（2）B.（2）（3）C.（2）（4）D.（3）（4）

【答案】B

【解析】

（1）氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故不選；

（2）MgCl2和石灰乳反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，則轉化均能實現(xiàn)，故選；

（3）CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應生成CaSiO3，則轉化均能實現(xiàn)，故選；

（4）鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應生成氯化鋁，則轉化不能實現(xiàn)，故不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；

②正極反應為Ag++e-=Ag；

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同；

A.①②B.③④C.②④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列問題：

(1)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名______

(3)某烯烴分子式為，其同分異構體中主鏈為4個碳原子的有_______種。

(4)合成高聚物其單體的鍵線式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.將金屬鈉投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，此反應的熱化學方程式為_________________

（2）已知 ；

；

；

常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（ ）

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

B.向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變

C.將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結合的能力強于

D.制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同學為確認其成分，設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中，下列有關說法正確的是（ ）

（）

A.原溶液中

B.、、一定存在，、一定不存在

C.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且

D.要確定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加溶液，紫紅色不消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。

�。�Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ：____________________________________________（離子方程式）。

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____________（填離子符號）。

(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質有（寫化學式）：____________________。

(4) “浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應式Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。

(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________________________。

(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________________________。

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