在相同條件下(300 ℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2，下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

    A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲                         B．平衡后O2的濃度：乙＞甲

    C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲                        D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

   

解析：由于乙容器中的O2和SO2的起始濃度比甲容器中的大，在溫度相同的情況下，反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以選項(xiàng)A正確。

    設(shè)有甲、乙兩個(gè)等體積且體積都不變的密閉容器，在相同的條件下(300 ℃)都充入1 g SO2和1 g O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，兩個(gè)容器中得到的平衡狀態(tài)完全相同，包括各種氣體的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量、轉(zhuǎn)化率等，然后將甲容器中的氣體全部快速注入乙容器中，此時(shí)乙容器中的混合氣體反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)與直接向乙容器中注入2 g O2和2 g SO2反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同。在將甲容器中的混合氣體快速注入乙容器中時(shí)，乙容器中所有氣態(tài)物質(zhì)成倍增加，各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變，但是壓強(qiáng)增大，平衡將向氣體分子數(shù)減少即向生成SO3的方向移動，所以SO2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確。同時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)必然隨著更多的SO2轉(zhuǎn)化成SO3而減小，所以選項(xiàng)D不正確。

    由于甲、乙兩個(gè)容器中的混合氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度是相同的，而將甲容器中的混合氣體注入乙容器中，注入的那一部分O2不可能完全轉(zhuǎn)化成SO3，所達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B容器中O2的濃度必然比甲容器中O2濃度大，選項(xiàng)B正確。

    答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
②△H2=
 
KJ?mol-1
③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
；此時(shí)該反應(yīng)
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的能量．
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
 
（填序號）
A．電解水制氫：2H2O 
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O 
 高溫 
.
 
CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：下列說法正確的是
 
．
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：038

空氣質(zhì)量越來越受到人們的關(guān)注，下面是一空氣質(zhì)量周報(bào)表：

(1)

由上表可知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________；

(2)

懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，會SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，懸浮顆粒物所起的作用是________

[　　]

A．

氧化劑

B．

還原劑

C．

催化劑

D．

吸附劑

(3)

氮的氧化物也是大氣污染物之一．目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退茖W(xué)家又設(shè)想，在相同條件下可采用價(jià)格比更便宜的天然氣來處理NO，可得到同樣效果，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)

某中等城市每年燃煤約300萬噸，其含硫量按1.00％計(jì)算，若有60.0％的硫轉(zhuǎn)化為硫酸，相當(dāng)于生成多少噸98.0％的硫酸？(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年廣東省深圳市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：
-C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某溫度下，將0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min10203040
n（-C2H5）/mol0.400.300.26n2n3
n（-CH=CH2）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=______mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=______．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．-C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是______．
（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式______．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線______．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

在120℃和常壓下，向100 mL CH4和N2的混合氣體中通入300 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為
A．1:4
B．1:1
C．1:2
D．2:3

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