下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si
D
金屬性越強第一電離能越小。但由于鎂原子的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以鎂原子的第一電離能大于鋁原子的第一電離能，選項D不正確，應該是Na＜Al＜Mg＜Si，其余都是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D與G反應的化學方程式_________________________。
（3）反應②離子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________。
A．原子半徑  X＜Y＜C          B．離子半徑  X＜C＜Y
C．非金屬性  X＜Y＜C          D．最高價氧化物對應水化物酸性 C＞X＞Y
E．氫化物沸點 X＜Y＜C
②請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。
（7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工藝流程如下：

結合反應II，判斷下列微粒結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。
A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?br /> 
（1）①、③、④的化學式分別是        、        、       。
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質變化正確的是 
A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3
B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．熔點：Rb>K>Na>Li
D．熔、沸點：HI>HBr >HCl>HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中灼燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）A原子的原子結構示意圖是              。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為              ，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子              mol。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為           
                             。
（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質為：13153I和13753I，下列關于13153I的說法正確的是：
A．位于第四周期第VIA族
B．碘－131的摩爾質量為131g
C．碘的原子核內有131個質子
D．碘－131原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所 
處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T元素的離子結構示意圖為__________。
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為_________________________________________
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________________________________________________其反應物的電子式為             。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。
下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：a>c>dB．相應氫化物的沸點：d>c>a
C．非金屬性：c>a>dD．c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【10分】甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、、、中的一種組成(離子不重復出現(xiàn))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉淀。根據(jù)上述事實推斷上述溶液中溶質的化學式。
甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。

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