下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、氧氣C、鹽酸D、氯化鈉
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．蔗糖是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣是氧元素形成的單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握電解質(zhì)的概念、特征是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、若Q1+Q2＜2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與100mL 0.1mol/L硫酸鉀溶液里鉀離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 0.2mol/L 氯化鉀溶液
B、200mL 0.1mol/L 硫酸鉀溶液
C、100mL 0.1mol/L 硝酸鉀溶液
D、50mL 0.2mol/L  碳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖關(guān)于儀器的識(shí)別錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
 分液漏斗
B、
    蒸發(fā)皿
C、
  坩堝鉗
D、
  滴瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列標(biāo)記，不需要在容量瓶上標(biāo)有的是（　�。�
A、刻度線B、濃度C、規(guī)格D、溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A、質(zhì)量為44g
B、含有4 mol原子
C、分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基所含的電子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
D、在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量，就是燃燒熱
B、生成物成鍵時(shí)所釋放的總能量大于斷鍵時(shí)所吸收的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、1mol稀酸與1mol稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所放出的熱量，就是中和熱
D、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中A、B、D常溫下為氣體，除D為單質(zhì)外其余5種均為常見的化合物，E的水溶液呈中性，且能與硝酸銀生成難溶于硝酸的白色沉淀，F(xiàn)的水溶液呈堿性，且E和F都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：
 
、C的電子式
 
．
（2）寫出F→E的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案