一定條件下，1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
分析：A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
B、反應(yīng)焓變應(yīng)是對應(yīng)熱化學(xué)方程式量的焓變；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出分析判斷．
解答：解：A、選項中的方程式未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，12g碳完全反應(yīng)吸熱131.28KJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、12g碳完全反應(yīng)放熱131.28KJ，6g碳完全反應(yīng)吸熱65.64 kJ?mol-1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和正誤判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學(xué)式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學(xué)式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
N2
N2
（用化學(xué)式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應(yīng)式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量。則該條件下，相應(yīng)熱化學(xué)方程式的正確書寫是下列的

A．C+H2O     CO+H2；△H=+10.94kJ/mol

B．C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol

C．C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol

D．C(s)+ H2O(g)    CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ?mol-1
D．
1
2
C（s）+
1
2
H2O（g）=
1
2
CO（g）+
1
2
H2（g）△H=+65.64 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年江蘇省無錫市普通高中高二（上）期末化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3 kJ?mol-1
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64 kJ?mol-1

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