（8分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。
（1）該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
（2）寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性強弱的關(guān)系是：Fe2(SO4)3      SnCl4 , 還原性強弱的關(guān)系是：
SnCl2   FeSO4 (填＞，﹤或 = )
（8分）（1）；Fe2(SO4)3(2分)
（2）(4分)

（3）＞ ， ＞(2分)
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是
A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　)
A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應
B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。
（1）氧化劑              ，還原劑            
（2）用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移情況                         
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________
（4）當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________g。       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反應中，當有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是
A．有1/2 mol硫原子被還原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好與20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為
A．＋6B．＋3 C．＋2D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的
A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設(shè)HCl全部參加反應)
(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
計算：（1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。    （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3 + 6HCl（濃）="===" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反應中，氧化劑和還原
劑的物質(zhì)的量之比是
A．1：5B．1 ：6C．5：1D．6：1

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