Question

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：_________。（填字母）

a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽能、風能

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_____________，原子利用率最高的是____________。

（3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_______________________________________。

②由圖可知，鎳粉是_______。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑

b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c．反應(yīng)ⅠⅡ的催化劑

d．不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是__________。（填字母）

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變

d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

Answer 1

【答案】abcdacce

【解析】

（1）a．減少化石燃料的使用，可以減少向大氣中排放二氧化碳，所以正確；b．植樹造林，增大植被面積，可以通過光合作用吸收部分二氧化碳，所以正確；c．采用節(jié)能技術(shù)，可減少化石燃料的利用，也能減少二氧化碳的排放，所以正確；d．利用太陽能、風能，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，所以正確。答案選abcd；（2）光合作用是自然界中碳循環(huán)的反應(yīng)，不需要再人為提供能源，所以最好，答案選a；c是化合反應(yīng)，所有原子都變成了產(chǎn)物，所以利用率最高，答案選c；（3）密閉容器中給出了鐵和水蒸汽，由此可以產(chǎn)生H2，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，反應(yīng)前后均有Ni粉，從圖像看，隨著鎳粉的用量不同，曲線的走的趨勢不同，即反應(yīng)的快慢不同，滿足催化劑的條件，答案選c；從圖像可以分析，隨著Ni的加入，H2和CH4的量均是快速減小的，即反應(yīng)速率是增加的，由于甲酸的減少量變化更快，則說明反應(yīng)II速率更快，答案選e。