Question

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中
c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

Answer 1

AD

結(jié)合c(OH^－)·c(H^＋)＝1×10^－14，可知溶液中c(OH^－)=10^－11mol·L^－1，c(H^＋)=10^－3mol·L^－1，可見0.1mol·L^－1某一元酸HA是弱酸，并沒有全部電離出H+。
A：此弱酸溶液中的c(OH^－)=10^－11mol·L^－1全部來自于水的電離，即由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1。正確。
B：由pH之和為14的弱酸HA、強(qiáng)堿NaOH溶液等體積混合必然酸過量，最終溶液呈酸性，溶液中c(H^＋)＞c(OH^―)，錯(cuò)誤；
C：濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則是HA電離大于NaA水解。c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D：兩者反應(yīng)后根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知本選項(xiàng)正確。