(2010?西城區(qū)模擬)從柑桔中可提煉出苧烯().下列關(guān)于苧烯的說法中,正確的是( 。
分析:根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式,該有機(jī)物中含有兩個(gè)C=C,可發(fā)生加成、加聚反應(yīng),結(jié)合烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu).
解答:解:A.1,3-丁二烯是鏈狀二烯烴,而該有機(jī)物中含有環(huán),二者的結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,故錯(cuò)誤;
B.分子中含有3個(gè)-CH2-,分子呈鋸齒狀,所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上,故B錯(cuò)誤;
C.烴類物質(zhì)都不溶于水,分子中含有C=C,可發(fā)生加聚反應(yīng),故C正確;
D.的碳原子數(shù)不同,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,本題易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意比較兩種有機(jī)物的碳原子數(shù)目,加成后碳原子數(shù)應(yīng)不變.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)過氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無(wú)    
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響.
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說法正確的是(  )
  X Y W
(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)二模)Li~SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點(diǎn),其電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移動(dòng).電池總反應(yīng)式為:2Li+2SO2
放電
充電
Li2S2O4下列有關(guān)電池的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)工業(yè)上以鋰輝石(Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰.其部分工藝流程如下:
已知:①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)
增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出

(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解.
b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3
①a中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
2C1--2e-=Cl2
2C1--2e-=Cl2

②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)二模)下列說法不正確的是(  )

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