某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去HCl
除去HCl
,裝置C中濃硫酸的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃
A
A
處的酒精燈,再點(diǎn)燃
D
D
處酒精燈,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
,寫出E中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
;
(4)若實(shí)驗(yàn)中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因是:①
HCl揮發(fā)
HCl揮發(fā)
,②
濃鹽酸變稀不再反應(yīng)
濃鹽酸變稀不再反應(yīng)

欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol,則在裝置氣密性良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是
慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱
慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱
分析:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng);
(2)根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑;濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體;
(3)先生成氯氣充滿裝置后再加熱D處鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng),氯氣有強(qiáng)氧化性,能把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣;
(4)反應(yīng)過程中濃鹽酸是易揮發(fā)性酸,隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小,稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣;反應(yīng)過程中盡可能減少反應(yīng)為損失,緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā);
解答:解:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng).
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,所以不能用水除去氯化氫氣體;氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽和食鹽水;濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體,故選濃硫酸.
故答案為:除去HCl; 吸收水蒸氣;
(3)實(shí)驗(yàn)開始需要先生成氯氣充滿裝置后,再加熱D處鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng),氯氣有強(qiáng)氧化性,能把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cl2=2FeCl3;尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,反應(yīng)的離子方程式為,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:A; D;2Fe+3Cl2=2FeCl3;  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)反應(yīng)過程中濃鹽酸是易揮發(fā)性酸,隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小,稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣;若實(shí)驗(yàn)中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,原因是HCl揮發(fā),濃鹽酸變稀不再反應(yīng);欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol,反應(yīng)過程中盡可能減少反應(yīng)為損失,緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā);
故答案為:HCl揮發(fā),濃鹽酸變稀不再反應(yīng);慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱;
點(diǎn)評:本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì),難度不大,氯氣的氧化性、二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn),注意方向反應(yīng)過程的量的變化,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.
配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖所示是配制50mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)
②⑤
②⑤
;
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)
容量瓶
容量瓶
;
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”).
測定血液樣品中Ca2+的濃度:抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則方程式中的x=
2
2

(5)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為
1.2
1.2
mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物.
精英家教網(wǎng)
已知:298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 

(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式:
 

(3)過量的還原劑應(yīng)是
 

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g(用含X、Y的代數(shù)式表示).
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?!--BA-->
 
.(填金屬陽離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl3固體.
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(1)連接好裝置后,在加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 

(2)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;裝置B中飽和食鹽水的作用是
 

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處的酒精燈(選填“A”或“D”).硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
.寫出E中反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以圖1裝置制取氯氣,并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng).分析并回答下列問題:
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(1)裝置A中,b 為電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C,再點(diǎn)燃C處的酒精燈,裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)要將裝置B接入裝置A和C之間,正確的連接順序是:c→
 
 
→f
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖2),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是
 
(填“上層液”或“下層液”).
(5)D裝置的作用
 
;若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100mL 4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng),則此時(shí)A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
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(1)步驟①灼燒海帶時(shí),盛裝海帶的實(shí)驗(yàn)儀器是
 

A.燒杯  B.坩堝    C.試管   D.燒瓶   E.蒸發(fā)皿
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
; 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 

(3)步驟④的目的是:
 

(4)步驟⑤中,選擇用苯來提取碘的理由有兩條.酒精只符合其中的一條,不能選擇用酒精來提取碘的理由是:
 

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘
 

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