Question

比較同濃度下列溶液pH由大到小是

 

①Na₂CO₃②NaHCO₃③CH₃COONa④NaHSO₄⑤NH₄Cl⑥NaNO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：現(xiàn)按照溶液的酸堿性進(jìn)行分組，再考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解的程度，可比較溶液的pH大�。�

解答： 解：①②③是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，由于醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，根據(jù)越弱越水解的原理知，因酸性：碳酸氫根＜碳酸＜醋酸，所以對(duì)應(yīng)的鹽其堿性為碳酸鈉＞碳酸氫鈉＞醋酸鈉，即pH則pH①＞②＞③，④NaHSO₄ 溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，⑤NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，⑥NaNO₃溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，呈中性，溶液PH大�、蓿劲荩劲�，則按溶液pH由小到大排列正確的是①＞②＞③＞⑥＞⑤＞④．
故答案為：①＞②＞③＞⑥＞⑤＞④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)強(qiáng)酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強(qiáng)堿的順序解答．