鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為 。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ的名稱是 ；操作Ⅱ的方法為 。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據下列關系，試回答：
⑴L的化學式： F的電子式： 。
⑵反應①的離子方程式： 。
⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件： 。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質進行了如下實驗：
（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據上述實驗現象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現紅色褪去。關于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN—氧化；
假設二：空氣中有還原性物質，將 ；
假設三：氯水有極強的氧化性，將 ；
基于假設一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
| 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 取少量褪色后的溶液， | | 說明假設一是合理的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)
A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。
現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。
A．濃HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質是________。
(4)過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為 。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 ；濾渣中含有 ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有 。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為 。
(5)該樣品中鋁的質量分數的表達式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下。
一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：
①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為 。
②操作b為 ，操作c為 。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：
①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在 范圍內（填字母序號）。
| 物質 | Na | S | Al2O3 |
| 熔點/℃ | 97．8 | 115 | 2050 |
| 沸點/℃ | 892 | 444．6 | 2980 |
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