【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3- 四種離子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是

A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+

【答案】A

【解析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中Na+會增多，OH-與HCO3-反應(yīng)生成水和CO32-，則HCO3-減少，CO32-增多，只有NO3-濃度保持不變，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是

A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

B．過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化氫和氧氣

C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水

D．過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

B.氫氧化亞鐵是紅褐色沉淀

C.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp：AgCl＞AgI

C

2NO2(g)N2O4(g)，加壓氣體顏色加深

加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動

D

將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體

蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產(chǎn)生MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li＋的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋6C，下列說法錯誤的是(　　)

A. 該電池的負極為LiCoO2

B. 充電時Li＋向C電極電極移動

C. 充電時的陰極反應(yīng)：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

D. 外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是( )

①試管 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）C、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________________、_______________________________。

（2）反應(yīng)①⑦中，屬于消去反應(yīng)的是___________________(填反應(yīng)序號)。

（3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

（4）符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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