Question

Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液（加入一定量酸），示意圖如圖所示．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Mg電極是該電池的正極
• B、電池總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
• C、電池工作時(shí)，石墨周圍海水的pH減少
• D、電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鎂-H₂O₂酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液PH的變化．

解答： 解：A．組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；
B．鎂--H₂O₂酸性電池的最終反應(yīng)物為Mg²⁺和H₂O，電池總反應(yīng)式為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池總反應(yīng)應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故B正確；
C．工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，不斷消耗H⁺離子，正極周圍海水的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，所以溶液中的H⁺向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的知識(shí)，題目難度中等，注意過(guò)呢?fù)?jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)式的書寫，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．