Question

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   (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C的原子序數(shù)為24；D²⁺的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負性x和第一電離能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價電子排布式為         ，C原子的電

      子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。

 (2).電負性最小的元素位于       族，第一電離能最大的元素是（填元素符號）      ；

    鋰元素的電負性取值范圍為     ＜x（Li）＜      ；A1₂S₃屬      化合物

（3）標出化合物OF₂ 、    LiAlH₄中各元素的化合價（寫在元素符號上）。

 

Answer 1

(1) 略；2S²2P⁵；[Ar]3d⁵4s¹；4；IIA (2) IA； He； 0.9； 1.5 ；共價(3)略(每空1分)

解析: