將黑色固體單質甲灼燒后投入D的濃溶液中，兩者劇烈反應生成氣態(tài)混合物A，隔絕空氣按如圖所示發(fā)生一系列轉化．

請回答下列問題：
（1）氣體C是______，溶液E的溶質是______（用化學式表示）．
（2）寫出單質甲與D的濃溶液反應的化學方程式______．
（3）寫出氣體B通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應的離子方程式______．
D的稀溶液與單質乙反應可以得到藍色溶液E，則E溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，乙為Cu、D為硝酸，故E為Cu（NO3）2，反應生成的C為NO．
黑色固體單質甲與濃硝酸反應得到混合氣體A，A溶于水得到稀硝酸與混合氣體B，B與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3，B為CO2、NO混合氣體，A為CO2、NO2混合氣體，故甲為碳單質，
（1）由上述分析可知，氣體C是NO，溶液E的溶質是Cu（NO3）2，
故答案為：NO；Cu（NO3）2；
（2）單質碳與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）氣體B通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知有如圖所示物質的相互轉化，試填寫下列空白：

（1）寫出B的化學式______，D的化學式______．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______．
（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3溶液反應______；向G溶液中加入A______．
（4）A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體，轉移電子數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

己知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為______，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為：______．
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則構成非金屬單質A的元素原子結構示意圖為______，C的化學式為______，A與E在一定條件下反應生成D的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中的位置是______．
（2）B的化學式：______，K的電子式：______．
（3）寫出④的離子方程式：______．
（4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列各單質與化合物之間的關系如圖，單質及化合物的組成元素皆為短周期元素．

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則單質A為______丁為______；
若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則單質A為______甲為______；
（2）①沉淀丁不溶于過量鹽酸時，化合物乙與鹽酸反應：______；
②沉淀丁溶于過量鹽酸時，化合物乙與過量鹽酸反應：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖①-⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是______．
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______．
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式______．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內的中子數(shù)
A．99B．67C．166D．233

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號      ，該元素在周期表中的位置                   。
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負性最大的是              （填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是            （填化學式），試從結構角度加以解釋：                                。
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是        ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
        晶體。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為             ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為              ， 該晶體的密度為__________________（用M、NA、d表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別可能為
A．18、6、4B．24、12、6 C．18、8、6D．26、14、6

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