1．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg
5Al、Zn稀鹽酸偏向Al
（1）實驗1、4、5中負極分別是Mg、Al、Zn；
（2）寫出實驗3中的正極反應式2H++2e-═H2↑．

分析 （1）金屬均與電解質(zhì)反應時，活潑金屬作負極；兩種金屬作電極時，能與電解質(zhì)反應的金屬作負極；
（2）實驗3中，由Al與鹽酸反應可知，則Al為負極，石墨為正極．

解答 解：（1）實驗1中均與鹽酸反應，但Mg活潑作負極，實驗4中只有Al與NaOH溶液反應，則Al為負極，實驗5中均與鹽酸反應，Zn活潑作負極，也可利用電流從正極流向負極判斷電極，故答案為：Mg；Al；Zn；
（2）實驗3中，由Al與鹽酸反應可知，則Al為負極，石墨為正極，則正極反應為2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑．

點評 本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，把握發(fā)生的電池反應及金屬活潑性為解答的關鍵，注意原電池反應與氧化還原反應的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關系，其中代表銅與Cl2反應的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當有0.5molCuSO4參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，.01×1023，寫出符合此反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組有機物，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，那么完全燃燒時所消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，且所生成的水的物質(zhì)的量也相等的是（　�。�
A．甲烷和甲酸甲酯B．乙烷和乙醇C．苯和苯酚D．乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A．足量CO2與NaOH溶液反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有六種烴：A 甲烷  B 乙烷  C 苯   D 環(huán)己烷   E 甲苯   F 乙烯，分別取定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩H2O，依下述條件，填入相應烴的序號：
（1）當m=n時，烴是DF；       
（2）當m=2n時，烴是C；
（3）當2m=n時，烴是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是可取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，如果變?yōu)檠t色就說明變質(zhì)，否則不變質(zhì)．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是除去鐵離子且防止亞鐵離子被氧化．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3↓+2H+，
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．
（5）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸溶解后除去．
（6）若對溶液Ⅰ先進行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是TiOSO4發(fā)生水解產(chǎn)生鈦酸沉淀隨綠礬析出，綠礬純度下降，造成金屬鈦產(chǎn)率下降．
（7）為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，在濾液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol．L-1FeCl3溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液．待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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13．下列關于  的說法中正確的是（　�。�
A．有7個碳原子可能在同一直線上
B．只可能有5個碳原子在同一直線上
C．最多只可能有9個碳原子在同一平面上
D．所有原子都可能在同一平面上

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10．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、OH-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
C．1mol SO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能和
D．1mol SO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能和

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