Question

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A．該反應的化學方程式為3B+2D 6A+4C

B．反應進行到1 s時，v（A）＝3v（D）

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)

D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖可知，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C6A+2D，A錯誤；B．反應速率之比是化學計量數(shù)之比，所以v（A）＝3v（D），B正確；C．反應進行到6s時，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（Ls），C錯誤；D．反應進行到6s時，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（Ls），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（Ls），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（Ls），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（Ls）所以反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率不相等，D錯誤。答案選B。