（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法__________________________。
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用__________溶液進行洗滌除去。
（6）將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_________。用化學方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。
（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）蒸餾法（或電滲析法）  （2）CCl4（1分） 分液漏斗
（3）濃縮、提純溴元素（或富集溴元素） （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—
（5）氯化鎂或MgCl2
（6）否；MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl↑  Mg(OH)2MgO＋H2O
或MgCl2＋H2OMgO＋2HCl↑
考查海水資源的利用、物質(zhì)的分離及提純
（1）例如冷凍法、蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
（2）萃取劑的選擇標準，一是溴在其中的溶解度大，二是與原溶劑不能互溶，例如CCl4等，萃取時主要用到的是分液漏斗
（3）雖然溴元素在海水中的總含量較大，但其濃度較小，所以需要進行溴元素的富集
（4）兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—
（5）由于Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可用MgCl2溶液來洗滌，破壞Ca（OH）2的溶解平衡，得到Mg（OH）2
（6）MgCl2為強酸弱堿鹽，可水解，如果直接加熱其晶體，促進其水解，并不能得到MgCl2固體，故一般在酸性氛圍中加熱脫水，以抑制其水解
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是
A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．制取乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N的化學式和B的名稱：N     、B     。  
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式，并標出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：     ，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2。
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是     。
A．分解反應(yīng)               B．化合反應(yīng)               C．置換反應(yīng)        D．復分解反應(yīng) 
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是     。
A．從外地購買                                  B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)                 D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有     性。
（3）母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？     (填“甲”或“乙”)，理由是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                         ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是            （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號）。
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4  
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                   。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實驗方法正確的是     （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：   
   
A．只有①和②處B．只有②處
C．只有②和③處D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（ ）
A．NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥
B．N2 + H2→ NH3，用燒堿干燥
C．氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥
D．向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分） 草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值進行下列實驗：
（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。
（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列問題：
①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；
②實驗（2）中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；
④滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是__________________________________；
⑤若滴定終點時，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:
                          ,                         .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入少量鐵屑，目的是               ；
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用                      的方法；
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是                              。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是                      ；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是                      ；
（3）這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是             （填字母）；
A．H2將空氣中的氧氣反應(yīng)消耗了。
B．試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入。
（4）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有機合成中的常用試劑，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理為：

制備方法如下：①在50mL燒杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下連續(xù)攪拌40min。③向反應(yīng)混合物加入適量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產(chǎn)品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結(jié)晶，抽濾。⑥產(chǎn)物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產(chǎn)物。再提純后得精產(chǎn)品1.5g。
（1）本實驗中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響__________收率。
（2）本實驗中要充分連續(xù)攪拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取時，用到的主要硅酸鹽質(zhì)的儀器是__________；抽濾的優(yōu)點是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗產(chǎn)品提純的方法是________________________________________。
（5）本實驗中呋喃甲酸的產(chǎn)率為________________________________________ 。

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