Question

8．實驗室里有一瓶KCl與CaCl₂的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：

（1）某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如圖2所示．請補(bǔ)完整后面的操作是繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤中間為止．
（2）濾液中加入的B物質(zhì)是鹽酸，應(yīng)該加入過量B物質(zhì)，理由是除去過量的K₂CO₃．
（3）洗滌沉淀時，為檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO₃溶液，若無沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L^-1的KCl溶液：某學(xué)生用托盤天平將準(zhǔn)確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學(xué)生操作（下劃線部分）中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（5）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mL 0.20mol•L^-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
（B）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有溶液濺出      （C）定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗?zāi)康氖谴_定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀，故應(yīng)加入沉淀劑把氯化鈣轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓�去，從不引入新的雜質(zhì)角度考慮，應(yīng)選用碳酸鉀，過濾得到碳酸鈣沉淀，濾液中含過濾的碳酸鉀，可用過量的鹽酸除去，蒸干得到純凈的氯化鉀，
（1）根據(jù)指針的偏轉(zhuǎn)判斷物體的輕重，實施相應(yīng)的操作使指針指向中央；
（2）根據(jù)能和A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而除去A物質(zhì)且即使過量也能容易除去來確定試劑；
（3）沉淀是碳酸鈣，洗滌液中如果含有陰離子應(yīng)為氯離子，根據(jù)氯離子的檢驗方法判斷是否洗凈；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的正確操作方法進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響對各選項進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）指針向右偏轉(zhuǎn)，說明砝碼的質(zhì)量大于物質(zhì)的質(zhì)量，所以應(yīng)小心加入藥品，使指針指向刻度中央，
故答案為：繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤中間為止；
（2）加入的A（碳酸鉀）是過量的，所以濾液中含有碳酸根離子，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳、水，且加熱溶液能使鹽酸揮發(fā)，所以選取鹽酸除去碳酸根離子，
故答案為：鹽酸；除去過量的K₂CO₃；
（3）由以上分析知，得到的固體是碳酸鈣；沉淀上容易沾有氯離子，所以洗滌液中含有氯離子，如果沉淀洗滌干凈，洗滌液中就沒有氯離子，檢驗方法是：取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出；
故答案為：AgNO₃溶液；無沉淀生成；
（4）A．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，不可能稱量出1.500gKCl，只能稱量出1.5g，故A錯誤；
B．配制100mL溶液，可以用30mL蒸餾水溶解氯化鉀固體，故B正確；
C．將冷卻的氯化鉀溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，必須用玻璃棒引流，不能直接倒入，故C錯誤；
D．最后定容時必須改用膠頭滴管，不能直接加入蒸餾水，否則會使溶液液面超過刻度線，導(dǎo)致配制失敗，故D錯誤；
故答案為：ACD；
（5）（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故（A）正確；
（B）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故（B）正確；      
（C）定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故（C）正確；
故答案為：（A）（B）（C）．

點評 本題考查了探究物質(zhì)組成的方法及化學(xué)實驗基本操作方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及物質(zhì)的分離與提純、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分析、托盤天平的使用及化學(xué)實驗基本操作方法的應(yīng)用等知識，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>