【題目】氫氣是未來(lái)最理想的能源.科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O 2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問(wèn)題:
(1)分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從光能轉(zhuǎn)化為能.生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能.分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A、B兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為 A極:2H2+2O2﹣4e═2H2O,則A極是電池的極,電子從該極(填“流入”或“流出”).B極電極反應(yīng)式

【答案】
(1)化學(xué);電;吸熱
(2)負(fù);流出;O2+4e=2O2
【解析】解:(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池,燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為H﹣O鍵,屬于共價(jià)鍵,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),所以答案是:化學(xué);電;吸熱;(2)燃料電池中,負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng),即為A極,電極反應(yīng)為:2H2+2O2﹣4e═2H2O,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),即為B極:O2+4e=2O2 , 所以B是正極,則A是負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極,即A流出,B極流入,所以答案是:負(fù);流出;O2+4e=2O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)H2S+H2SO4()=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為( )

A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)AlNaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是(  )

A.鋁是還原劑,其氧化產(chǎn)物是NaAlO2

B.NaOH是氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2

C.Al是還原劑,H2ONaOH都是氧化劑

D.水是氧化劑,鋁被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2


(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ , 寫出該微粒的化學(xué)式:(用元素符號(hào)表示).
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 . ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學(xué)式),理由是 . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:

已知常溫條件下:

①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所

示。

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體C_________(填化學(xué)式)。

(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X_________(氨水氫氧化鈉”),其理由是_________________。

(3)溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13,如果pH過(guò)小,可能導(dǎo)致的后果是________________。

(4)寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________

(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無(wú)色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G元素在周期表中的位置 , C的電子式
(2)比較Y與Z的原子半徑大小(填寫元素符號(hào)).
(3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示);反應(yīng)類型:
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式
(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為
(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用溶液,現(xiàn)象是
(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學(xué)式為
(8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用.它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品.
(1)(一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程.
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
①燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: . 裝置D的作用是
②裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
③反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
④為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量,原因是
(2)(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 . ①證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號(hào)).
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
葡萄酒樣品100.00mL 餾分 溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為gL1 . 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”).其原因是(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
(2)下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A.H2O
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.HCl
(3)NaCl、NH3的電子式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.喝下汽水后常會(huì)打嗝,說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小

B.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

C.可以通過(guò)灼燒的方法鑒別錦綸和蠶絲

D.凡是有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用

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同步練習(xí)冊(cè)答案