已知F、Cl、Br、I的氧化性逐漸減弱。相同條件下，下列所給的離子中，哪一種是最強的還原劑(  )

A.F   B.Cl

C.Br  D.I

D


解析:

非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，則對應的陰離子的還原性越強。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-有機化學基礎]
一氯乙酸（ClCH2COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機反應中間體，可進行多種反應．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應方程式是
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
（不要求標出反應條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
ClCH2COOCH（CH3）2
ClCH2COOCH（CH3）2
；反應過程中，可能產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
鹵代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
鹵代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
①
鹵原子離羧基位置越遠，酸性越弱
鹵原子離羧基位置越遠，酸性越弱
；
②
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
；
③
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
1.24～2.86
1.24～2.86
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素 氰 硫氰 ①
“單質(zhì)” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2
酸 HX HCN ② HOCN
鹽 KX KCN KSCN KOCN
（1）在表中①②空格處應分別填寫
 
、
 
．
（2）①（CN）2和KOH溶液反應的化學方程式為：
 
．
②已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知F、Cl、Br、I的氧化性逐漸減弱。相同條件下，下列所給的離子中，哪一種是最強的還原劑

A.F-    B.Cl-    C.Br-    D.I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 

鹵素

氰

硫氰

①

“單質(zhì)”

X2

（CN）2

（SCN）2

（OCN）2

酸

HX

HCN

②

HOCN

鹽

KX

KCN

KSCN

③

（1）在表中①②③空格處應分別填寫_______、       、_______。

（2）完成下列反應的化學方程式或離子方程式。

①(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為：                                  。

②已知陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN—＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：____________________________________。

 

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