Question

20．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	⑦		⑩
三	①	③	⑤			④	⑧	⑪
四	②						⑨

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素對應氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH．（寫化學式）
⑧⑨⑩對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr．（用化學式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物與其最高價含氧酸反應生成的化合物中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）
（4）判斷元素④和⑧對應的常見單質(zhì)氧化性的強弱Cl₂＞S（用化學式表示），并用化學方程式闡明你的判斷：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為S，⑤為Al，⑥為C，⑦為N，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為F，⑪為Ar，
（1）能形成兩性氫氧化物的元素為Al；該元素的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與水；
（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此判斷對應的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)；
（3）元素⑦的氫化物為氨氣；氨氣與其最高價含氧酸反應生成的化合物為硝酸銨；
（4）同周期元素自左而右非金屬性增強，對應單質(zhì)氧化性強．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為S，⑤為Al，⑥為C，⑦為N，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為F，⑪為Ar，
（1）能形成兩性氫氧化物的元素為鋁，處于周期表中第三周期第ⅢA族；該元素的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：鋁；第三周期第ⅢA族；NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（2）金屬性最強的為K，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是K，其最高價氧化物對應的水化物為KOH．非金屬性最強的元素為F，其次為Cl，最弱的為Br，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr，
故答案為：KOH；HF＞HCl＞HBr；
（3）氨氣的電子式為，氨氣與其最高價含氧酸反應生成的化合物為硝酸銨，硝酸銨中銨根離子與硝酸根離子間形成離子鍵，屬于離子化合物，銨根離子與硝酸根離子均由共價鍵形成，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；離子；
（4）元素④和⑧對應的常見單質(zhì)分別為S和Cl₂，S的氧化性弱于Cl₂的，氯氣與硫化鈉反應生成氯化鈉與硫，可以說明氯氣的氧化性更強，該反應方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，故答案為：Cl₂＞S；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握同周期元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．