Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．向體積為Va的0.02mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol?L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c （Na+）

B．將0.2 mol?L-1的鹽酸與0.1 mol?L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等

D．25℃時，pH=4，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

A．因CH₃COOH溶液與NaOH溶液的濃度相等，當(dāng)V_a＞V_b時，CH₃COOH過量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOK和CH₃COOH（剩余），根據(jù)物料守恒關(guān)系，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．假設(shè)溶液體積都為1L，將0.2 mol?L^-1的鹽酸與0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，首先發(fā)生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，反應(yīng)后H⁺過量，繼續(xù)發(fā)生Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液中存在Al³⁺和Al（OH）₃，應(yīng)有c（Al³⁺）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，故C錯誤；
D．pH=4，說明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤．
故選A．