Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．

請到答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱

分液漏斗

（2）實驗過程中B中出現(xiàn)的現(xiàn)象

紅色逐漸變淺直至完全褪去

（3）裝置C中發(fā)生的離子方程式

2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-

，現(xiàn)象

出現(xiàn)黃色渾濁

．裝置B、C中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是

還原性

和

氧化性

；
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

操作：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；現(xiàn)象：無色溶液恢復為紅色

；
（5）尾氣可采用

ab

溶液吸收（填序號）：
a酸性高錳酸鉀溶液   b NaOH    c濃硫酸    d飽和碳酸氫鈉溶液
任寫出一個吸收反應的離子方程式：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學常用儀器及儀器的名稱來分析；
（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液的反應來分析；
（3）利用二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應來分析；
（4）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答；
（5）利用二氧化硫的性質(zhì)來分析尾氣處理，利用發(fā)生的化學反應來書寫吸收尾氣的離子反應．

解答：解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，故答案為：紅色逐漸變淺直至完全褪去；
（3）二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的
化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故答案為：2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-；出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；
（4）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：操作：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；現(xiàn)象：無色溶液恢復為紅色；
（5）因濃硫酸不與二氧化硫反應，則不能處理尾氣，abd都能與二氧化硫反應，但d堿性太弱，吸收效果不好，則利用ab的溶液來吸收尾氣，
利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
利用高錳酸鉀溶液來吸收尾氣發(fā)生的離子反應為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：ab；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題為實驗習題，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗，明確反應原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．