重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　)

A．氘(D)的原子核外有1個電子

B. 1 H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D. 1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同


C　[解析]  H2O與D2O都是化合物，而同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，故C項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C7H16　        B．C7H14O2　        C．C8H18　     D．C8H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　  ）

A.A>B>D>C　　　 　B.A>C>D>B       C.C>A>B>D　　　　D.B>D>C>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是(　　)

A．氯化氫                               B．水

C．氫氟酸                               D．溴蒸氣

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利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

(1)B裝置有三種功能：

①__________；②__________；③________________。

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為__________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_____________。

(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。

A．收集氣體                             B．吸收氯氣

C．防止倒吸                             D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式為__________，可見有機(jī)反應(yīng)有很多副反應(yīng)。

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。

A．萃取法                               B．蒸餾法

C．過濾法                               D．分液法

該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。

A．CH4　B．CH3Cl　C．CH2Cl2　D．CHCl3　E．CCl4

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同

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元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖K15­4所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

圖K15­4

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：________________________。

(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是__________________。

(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。結(jié)合方程式闡述其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物。實(shí)驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知酸性： >H2CO3> ，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、原料成本、操作是否簡便等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是(　　)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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