13．配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取1.1 g無水碳酸鈉時，砝碼與碳酸鈉放反，所配溶液濃度偏高
C．轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.2mol•L-1

分析 A．配制溶液時，固體的溶解要在燒杯中進行，不能用容量瓶溶解；
B．砝碼與碳酸鈉放反，質(zhì)量偏��；
C．移液時用玻璃棒引流，防止液體濺出；
D．濃度與體積無關(guān)．

解答 解：A．配制溶液時，固體的溶解要在燒杯中進行，容量瓶是精密儀器，不能用容量瓶溶解，故A錯誤；
B．砝碼與碳酸鈉放反，質(zhì)量偏小，濃度偏低，故B錯誤；
C．移液時用玻璃棒引流，防止液體濺出，否則導致濃度偏小，故C錯誤；
D．濃度與體積無關(guān)，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+濃度為0.2mol•L-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過以下步驟合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳氫的質(zhì)量比為21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO2$\stackrel{Fe/濃HCl}{→}$R-NH2
⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；扁桃酸中含氧官能團名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應生成，請寫出反應的化學方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①溶液遇到Fe3-顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應  ④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體-對羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法實例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．298.15K時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列離子方程式：
（1）Na3PO4水解的離子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3電離方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸電離方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸銨電離方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．0.64g銅與一定濃度的硝酸反應，收集到標準狀況下的氣體224mL，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar 
（2）CO2
（3）KOH
（4）Na2O2
（5）H2
（6）N2
（7）鎂離子Mg2+
（8）硫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，A和D的質(zhì)子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
 A  B 
 C   D
A．A、C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：D＞C＞A
B．B和C形成的化合物具有兩性
C．C的陽離子與B的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
D．D元素的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性大于B元素的最簡單氫化物

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