9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵
B．H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)
C．兩種元素構(gòu)成的化合物可以含有非極性共價鍵
D．CH4中所有的電子都參與形成共價鍵

分析 A．全部由非金屬元素組成的化合物為共價化合物或離子化合物；
B、H2O中氫原子最外層達兩電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、氫與氧兩種元素生成過氧化氫分子中含非極性共價鍵；
D、CH4中碳原子只有4個電子都參與形成共價鍵．

解答 解：A．全部由非金屬元素組成的化合物為共價化合物或離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故A正確；
B、H2O中氫原子最外層達兩電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子，故B錯誤；
C、氫與氧兩種元素生成過氧化氫分子中含非極性共價鍵氧氧鍵，故C正確；
D、CH4中碳原子只有4個電子都參與形成共價鍵，而不是所有原子，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)鍵，離子化合物與共價化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子
B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
D．16gO2含有NA個18O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為（　　）
A．24：30B．60：24C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價，既含有Fe2+又含有Fe3+）．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（　�。�
A．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.425
B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
C．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}、點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．H2SO4（稀）$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$BaSO4
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ap）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$NaSiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．檢驗制得的HCl氣體中混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．觀察氣體的顏色B．用干燥的藍色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去），已知B、C、F是單質(zhì)，沉淀J呈紅褐色，D的水溶液呈堿性．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式DNaClO，F(xiàn)Fe，HFeCl2，JFe（OH）3；
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式A，G；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
反應(yīng)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
I的水溶液顯酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
H+BCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
H+D+H2O→J+E+一種弱酸5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
（4）在使用C、空氣、KOH的燃料電池中，其負極上的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O或2H2+4OH--4e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的有幾項（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
②升高溫度 
③縮小反應(yīng)容器的體積 
④不斷分離出生成物．
A．4項B．3項C．2項D．1項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)：2NaC1O3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2在反應(yīng)中被還原成NaHSO4
B．NaC1O3在反應(yīng)中失去電子
C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電于，則生成1mol C1O2

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