1．如圖所示，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋅片是原電池負(fù)極B．溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C．H+在負(fù)極得到電子被還原D．鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡越多

分析 把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，溶液中氫離子在銅片上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．原電池反應(yīng)是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，無銅離子生成，則溶液不變藍(lán)，故B錯誤；
C．H+在正極得到電子被還原，故C錯誤；
D．鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡越少，如為純鋅，則只在正極上析出氣體，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了甲、乙、丙、丁四個裝置，如圖所示：

（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）乙中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）丙中被腐蝕的金屬是鋅．
（4）比較甲、乙、丙中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．
（5）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性電池，其產(chǎn)物無污染，裝置示意圖如丁所示．該電池放電時，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同．自行車、電動自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是①生物質(zhì)能②核能③電能④太陽能⑤化學(xué)能（　�。�
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液．
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)．據(jù)此，請回答下列問題（用相應(yīng)的離子符號表示）：
（1）上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為10g；生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+；可能存在的離子是NO3-．
（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl-，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），
NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2+M
（1）電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O
（2）充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列除雜過程中，選用試劑和方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯氣光照
B．除去乙烯中混有的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．除去乙烷中混有水蒸氣，通過堿石灰的干燥管
D．除去乙烯中混有的少量SO2，通過KMnO4酸性溶液后再干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　　）
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．每摩爾-CH3中含10NA個電子
B．每摩爾CnH2n+2中，碳原子與碳原子形成的共用電子對數(shù)目為nNA
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA
D．每摩爾苯中含有的碳?xì)鋯捂I的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，D單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，EB2是形成酸雨的主要物質(zhì)，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：C氮，D硅，E硫．
（2）寫出D原子價電子排布式3s23p2．
（3）寫出A與B元素單質(zhì)完全反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（4）C的常見氫化物的空間構(gòu)型三角錐；它的另一氫化物X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
（5）B的常見氫化物的中心原子的雜化軌道類型是sp3，其氫化物VSEPR模型為四面體
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小Si＜S．（用元素符號回答）

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