Question

19．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol•L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；
（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是B
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)消耗鹽酸的平均體積和物質的量濃度求出氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度．

解答 解：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作，實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C；A；B；D；E，
故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差，
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗，滴定管中溶液稀釋，滴定消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，故A錯誤；
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，導致待測溶液濃度稀釋，測定結果偏低，故B正確；
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗對測定結果無影響，故C錯誤；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，故D錯誤；
故答案為：B；
（4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，
則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{mg}$×100%=$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%；
故答案為：$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．