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下列有關鈉的物理性質敘述正確的是（　�。�
①銀白色金屬　
②質軟，可以用小刀切割　
③熔點較低　
④密度比水小　
⑤熱和電的良導體．
A、①②④B、②③⑤
C、①③④D、①②③④⑤
考點：鈉的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉是銀白色金屬單質，所以是熱和電的良導體，質地較軟可以用小刀切割，熔點較低，密度小于水．
解答： 解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質，有金屬光澤；質地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體，故選D．
點評：本題考查了鈉的物理性質，物理性質從“色、態(tài)、熔沸點、密度、硬度”等方面分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗證明，以下六種物質是氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe（SO4）3．
（1）這六種物質中，
 
是反應物，
 
是生成物．
（2）該反應中，氧化劑是
 
，體現
 
性．
（3）若有4mol 氧化劑參加反應，將會有
 
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）
 
該反應中，氧化劑是
 
，
 
元素被氧化；
（2）若反應消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是
 
mol；
（3）該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　�。�
A、SO2
B、Cl-
C、Fe3+
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價，NaH與水反應放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應中NaH作氧化劑
B、該反應中水的H元素部分被氧化成氫氣
C、NaH溶于水后溶液顯堿性
D、該反應的氧化產物與還原產物質量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質．對其性質的研究是化學的重要任務．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5=4NO2+O2．實驗測得在67℃時反應體系中N2O5的物質的量濃度隨時間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質的量濃度變化表示的平均反應速率分別是
 
、
 
．
②實驗進行的最后1分鐘，用NO2的物質的量濃度變化表示的平均反應速率是
 
；5分鐘時NO2的物質的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.5NA二氧化硅約為11.2 L
B、向1L 1 mol/L氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個數為NA
C、2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.3NA
D、1 mol鐵與足量的氯氣反應，失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5升密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化學平衡常數K與溫度的關系如表：
溫度200300400
K1.00.860.5
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數的表達式：
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數為
 
，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列溶質配制成水溶液，在溶液中既存在溶質分子，又存在溶質離子的是（　�。�
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH

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