【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計,疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法正確的是
A. 水電離出的c(H+):A點小于B點
B. 在B點,離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C點,滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D點,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【答案】A
【解析】A.A點為氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉濃度越大,水的電離程度越小,B點為氫氧化鈉和NaN3的混合液,N3-水解促進了水的電離,則水電離出的c(H+):A點小于B點,故A正確;B.B點呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于pH=8,混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小,則正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;C.滴加的V(HN3)=12.5mL時,恰好反應生成NaN3,N3-部分水解,溶液呈堿性,而C點溶液的pH=7,所以C點V(HN3)>12.5mL,故C錯誤;D.在D點,V(HN3)=25mL,根據物料守恒可知:2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-),故D錯誤;故選A。
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【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是( )
A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述不正確的是( )
A.標準狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數為0.6NA
B.通常狀況下,8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數是0.5NA
C.常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 個數為0.4NA
D.標準狀況下,11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產物的分子數為0.5NA
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽部分內容。據此判斷,下列說法正確的是( )
A. 1 mol Al 與足量的該硫酸產生2 g氫氣
B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 40 mL
C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是
A. 將pH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較
B. 將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較
C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較
D. 在試管內放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的量濃度可能是
A. Z為0.3mol L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1
C. X2為0.3mol L-1 D. Z為0.4mol L-1
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【題目】下列有關阿伏伽德羅常數(NA)的說法錯誤的是( )
A.32g O2所含的原子數目為NA
B.0.5mol H2O含有的原子數目為1.5NA
C.1mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D.0.5NA個氧氣分子的物質的量是0.5mol
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