向Fe（OH）3膠體中分別滴加同物質(zhì)的量濃度的下列電解質(zhì)，最先產(chǎn)生沉淀的是（　　）
分析：從膠體具有的性質(zhì)聚沉、膠體微粒吸附電荷的種類進(jìn)行分析判斷
解答：解：膠體能聚沉的條件是，加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體等，一般金屬氧化物，金屬氫氧化物形成的膠體吸附正電荷，所以Fe（OH）3膠體吸附的是正電荷，加入選項中的電解質(zhì)溶液使之發(fā)生聚沉，主要是陰離子引起的，陰離子所帶電荷越多，聚沉越快；
故選D．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，主要是聚沉的條件和判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項操作中不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的組合是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2
④向澄清石灰水中通入過量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2   ②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      ④向石灰水中通入過量CO2 ⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
分析推測 實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反應(yīng)b）		 �。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動
加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動
（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：（　　）
①向石灰水中通入過量的CO2    
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸
④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．

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